Cuantificación termodinámica de la acidez y basicidad por enlace de hidrógeno de disolventes orgánicas

• Autores: Francisco Javier Gómez Pérez
• Directores de la Tesis: Rosa María Claramunt Vallespí (dir. tes.), José Luis Laynez Vallejo (dir. tes.)
• Lectura: En la UNED. Universidad Nacional de Educación a Distancia ( España ) en 1992
• Idioma: español
• Tribunal Calificador de la Tesis: Paloma Ballesteros García (presid.), Fernando Peral Fernández (secret.), José Elguero Bertolini (voc.), José Luis Abboud Mas (voc.), Javier Catalán Sierra (voc.)
• Materias:
  • Física
    • Química física
      • Termoquímica
    • Termodinámica
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• Resumen

  • LA CUANTIFICACION DE LA ACIDEZ Y DE LA BASICIDAD POR ENLACE DE HIDROGENO DE CUALQUIER DISOLVENTE ORGANICO. ASI, LA BASICIDAD PUEDE SER CARACTERIZADA MEDIANTE EL ESTUDIO DEL EFECTO DE LA SOLVATACION SOBRE CUATRO SONDAS (BENCENO, TOLUENO, PIRROL Y N-METILPIRROL) ELEGIDAS DE TAL FORMA QUE TODAS AQUELLAS CONTRIBUCIONES A LA ENTALPIA DE SOLVATACION NO DEBIDAS A LA BASICIDAD DEL DISOLVENTE (CAVIDAD, POLARIDAD, ETC.) SON CANCELADAS EN EL SENO DEL MISMO DISOLVENTE. POR SU PARTE, LA ACIDEZ POR ENLACE DE HIDROGENO, PUEDE SER DETERMINADA A PARTIR DE LA DIFERENCIA ENTRE LAS ENTALPIAS DE SOLVATACION DEL N-METILIMIDAZOL Y N-METILPIRROL, JUNTO CON LA FUNCION DE POLARIDAD DE KIRKWOOD (QUE DEPENDE DE LA CONSTANTE DIELECTRICA). LAS ESCALAS CONSTRUIDAS HAN SIDO CONTRASTADAS CON OTRAS PREVIAMENTE PROPUESTAS Y HAN SIDO UTILIZADAS PARA EXPLICAR LOS DESPLAZAMIENTOS SOLVATOCROMICOS OBSERVADOS PARA CIERTOS CROMOFOROS.