LA PRESENTE MEMORIA CORRESPONDE AL ESTUDIO CINETICO DE LA OXIDACION DE DISTINTOS AMINOACIDOS POR LOS IONES PERMANGANATO EN UN INTERVALO DE PH COMPRENDIDO ENTRE 1 Y 3. EL SEGUIMIENTO DE LOS EXPERIMENTOS CINETICOS SE LLEVO A CABO MEDIANTE UNA TECNICA ESPECTROFOTOMETRICA BASADA EN LA MEDIDA DE LA ABSORBANCIA OPTICA A 525 NM, LONGITUD DE ONDA A LA CUAL LA UNICA ESPECIE ABSORBENTE ES EL ION PERMANGANATO.
EN TODOS LOS CASOS SE HA OBSERVADO UN EFECTO AUTOCATALITICO QUE SE ATRIBUYE A LOS IONES MN2+ FORMADOS EN LA REACCION, DE MANERA QUE EL PROCESO OBEDECE A LA SIGUIENTE ECUACION DE VELOCIDAD:
PARA CADA AMINOACIDO, SE HA ESTUDIADO SISTEMATICAMENTE LA INFLUENCIA DE DIFERENTES FACTORES, COMO SON LAS CONCENTRACIONES DE AMINOACIDO Y DE PERMANGANATO, EL PH, LA FUERZA IONICA, LA TEMPERATURA Y LA CONCENTRACION INICIAL, DE MN (II) SOBRE LAS CONSTANTES EXPERIMENTALES DE VELOCIDAD K1, Y K2. TAMBIEN HA SIDO INVESTIGADO EL EFECTO DE LA LONGITUD DE LA CADENA CARBONADA DEL AMINOACIDO Y DE LA POSICION DE UN SUSTITUYENTE METILO, EN LA REACTIVIDAD DE ESTOS SISTEMAS.
EN BASE A LOS RESULTADOS OBTENIDOS, SE PROPONEN FINALMENTE, DOS MECANISMOS DE REACCION, UNO SIN LA PARTICIPACION DE LOS IONES MN2+ Y OTRO CATALIZADO POR LOS MISMOS. LAS ECUACIONES DE VELOCIDAD DEDUCIDAS DE ESTOS MECANISMOS SON COHERENTES CON EL COMPORTAMIENTO EXPERIMENTAL OBSERVADO.
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