Resumen de Estudio termodinámico de las solubilidades de gases no polares en butanoles
LA TESIS VERSA SOBRE MEDIDAS DE SOLUBILIDADES DE GASES EN LIQUIDOS Y SU INTERPRETACION TEORICA. EN SU PARTE EXPERIMENTAL SE HAN LLEVADO A CABO MEDIDAS DE SOLUBILIDADES DE QUINCE GASES NO POLARES (HELIO, NEON, ARGON, KRIPTON, XENON, HIDROGENO, DEUTERIO, NITROGENO, OXIGENO, METANO, ETILENO, ETANO, TETRAFLUORURO DE CARBONO, HEXAFLUORURO DE AZUFRE Y DIOXIDO DE CARBONO) EN LOS CUATRO ISOMEROS DEL BUTANOL (1-BUTANOL, 2-BUTANOL, ISOBUTANOL Y TERBUTANOL) A CINCO TEMPERATURAS COMPRENDIDAS ENTRE 263,15 K Y 303, 15, SALVO EN EL CASO DEL TERBUTANOL EN EL QUE LAS MEDIDAS SE REALIZARON UNICAMENTE A 303,15 K.
LA TECNICA EXPERIMENTAL SE BASA EN LA UTILIZACION DE UN DISPOSITIVO DE SATURACION Y CUYAS PARTES PRINCIPALES QUEDAN DESCRITAS EN LA MEMORIA JUNTO CON EL PROCEDIMIENTO A SEGUIR PARA LA OBTENCION DE LOS DATOS EXPERIMENTALES DIRECTOS QUE PERMITEN EL CALCULO DE ESAS SOLUBILIDADES QUE SE HAN EXPRESADO COMO FRACCIONES MOLARES DE GAS DISUELTO EN EL LIQUIDO A LA TEMPERATURA DE MEDIDA Y PRESION PARCIAL DE GAS DE 101,3 KPA Y COMO COEFICIENTES DE HENRY DEL GAS EN EL LIQUIDO A LA TEMPERATURA DE MEDIDA Y A LA PRESION DE VAPOR DEL DISOLVENTE.
LOS LOGARITMOS NEPERIANOS DE LAS SOLUBILIDADES EXPRESADAS EN FORMA DE FRACCIONES MOLARES, DENTRO DEL INTERVALO TERMICO DE MEDIDA, SE HAN AJUSTADO LINEALMENTE EN FUNCION DEL INVERSO DE LA TEMPERATURA ABSOLUTA. TRAS ELLO, SE HA REALIZADO UNA DESCRIPCION DE LOS RESULTADOS OBTENIDOS Y LA DISCUSION DE LOS MISMOS. TAMBIEN SE HAN DETERMINADO, A PARTIR DE LAS SOLUBILIDADES, LAS VARIACIONES DE LAS PROPIEDADES TERMODINAMICAS MAS IMPORTANTES (ENERGIA DE GIBBS, ENTALPIA Y ENTROPIA) QUE ACOMPAÑAN AL PROCESO DE DISOLUCION.
POR ULTIMO, SE HAN APLICADO CUATRO MODELOS DE CORRELACION Y PREDICCION CON BASE TEORICA CRECIENTE PARA EL TRATAMIENTO DE LOS DATOS. ESTOS MODELOS SON EL METODO EMPIRICO DE ANALISIS FACTORIAL, EL METODO SEMIEMPIRICO DE CONTRIBUCION DE GRUPOS UNIFAC, EL MODELO DE LA DISOLUCION REGULAR Y LA TEORIA DE LA CA
