Algunas consideraciones y propuestas en torno a la determinación del contenido en oxígeno del aire usando lana de acero

• Antonio Tomás Serrano ^[2] ; Marta Pastor Belda ^[1]
  1. [1] Universidad de Murcia

     Universidad de Murcia

     Murcia, España

     
  2. [2] IES Vega del TáderAvda. Gutiérrez Mellado. Molina de Segura, 30500 Murcia
• Localización: Anales de Química de la RSEQ, ISSN-e 2792-5250, ISSN 1575-3417, Nº. 2, 2023, págs. 99-106
• Idioma: español
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    El experimento que utiliza lana de acero, para determinar el contenido de oxígeno en la atmósfera, aparece en muchos manuales de química elemental, dado que se trata de un procedimiento extremadamente simple y que proporciona buenos resultados. En efecto, basta con unos pocos gramos de lana de acero, una probeta (o un vaso cilíndrico), una vasija con agua y una regla para comprobar, mediante una sencilla operación, que el porcentaje en volumen de oxígeno en el aire es, aproximadamente, el 21 %. No obstante, la realidad es algo más compleja, ya que para calcular el contenido de oxígeno con mayor exactitud deben tenerse en cuenta las condiciones en las que se realiza el experimento, en concreto, la humedad relativa del aire, la temperatura ambiente y la presión atmosférica. En este artículo se analiza la influencia de dichos factores y se presenta una variante del experimento, realizado con una botella de plástico, con el que, además de determinar la fracción molar del oxígeno en el aire con un error inferior al 5 %, se evidencia de una forma bastante llamativa la fuerza que ejerce la presión atmosférica cuando la reacción del oxígeno con la lana de acero ocurre en un recipiente cerrado

  • English

    Steel wool experiment to determine the oxygen content in the atmosphere has been described in many elementary chemistry textbooks, due to it is an extremely simple procedure that gives good results. Just a few grams of steel wool, a graduated cylinder (or cylindrical glass), a water container and a ruler are necessary to check, by means of a simple operation, that the volume percentage of oxygen in the air is approximately 21 %. However, the truth is slightly more challenging, since in order to calculate the oxygen content more accurately, the conditions under which the experiment is carried out, namely the relative humidity of the air, the ambient temperature and the atmospheric pressure, must be taken into account. In the present article, the influence of these factors is analysed and a variant of the experiment with a plastic bottle is presented in which, in addition to determining the mole fraction of oxygen in air with an error of less than 5 %, the force exerted by the atmospheric pressure when the chemical reaction takes place in a closed vessel is demonstrated in a rather striking way