Análisis de la teoría aceptada sobre la disociación del agua.

• Autores: Everardo Aceves Navarro
• Localización: Agricultura, Sociedad y Desarrollo, ISSN 1870-5472, ISSN-e 2594-0244, Vol. 2, Nº. 2, 2005, págs. 65-73
• Idioma: español
• Títulos paralelos:
  • Analysis of the water dissociation accepted theory
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• Resumen
  • español

    En este ensayo se cuestiona la teoría actualmente aceptada sobrela disociación del agua, ya que un protón H+ no puede existircomo partícula aislada, considerando las características de la estructuradel agua. Aun cuando se dice que el protón puede existirhidratado como ion hidronio (H3O+), las tentativas espectroscópicasmás recientes para probar su existencia han fallado. Lapráctica de medir la disociación del agua usando corriente eléctricaha inducido la generación de diversos símbolos para representaruna partícula que no existe naturalmente. Para mostrar lano disociación del agua, tómese cualquier solución acuosa de ácidoclorhídrico, dentro de la cual, como la química clásica supone,los radicales Cl, H+ y OH− se encuentran disociados dentrode la solución. Si se aplica calor y la solución hierve y se evapora,siempre se observa que las moléculas de H2O y HCl se evaporancompletas y nunca se evaporan iones separados. De esta observaciónse concluye que el HCl y el agua no se disociaron dentro dela solución, ya que ésto significaría pasar de un sistema desordenado,iones en solución, a uno más ordenado, moléculas completasevaporadas de la solución con aumento de la temperatura, loque contradice la segunda ley de la termodinámica.

  • English

    In this essay, the actual accepted water dissociation theory isquestioned, because a single proton H+ cannot exist as an isolatedparticle considering the water structure characteristics. Eventhough it is said that the proton can exist hydrated as H3O+, themost recent spectroscopic attempts to prove the existence of thisparticle have failed. The practice of measuring water dissociationwith the passage of electric current has led to the generation ofdifferent symbols to represent a particle that does not naturallyexist. To support water no dissociation, let us consider any aqueoussolution of hydrochloric acid in which, as classic chemistryassumes, the Cl, H+ and OH− radicals are dissociated inside thesolution. If heat is applied and the solution boils and evaporates,it is always observed that molecules of H2O and HCl areevaporated completely and never evaporate detached ions. Fromthis observation can be concluded that HCl and water were notdissociated inside the solution. If really these compounds weredissociated in the solution, it would mean going from a disorderlysystem, ions in solution, to an orderly one, molecules evaporatedfrom the solution by temperature increase. This clearly contradictsthe thermodynamics second law.