The removal of toxic metals from liquid effluents by ion exchange resins. Part XVI: Iron(III)/H+/Lewatit TP208

• Autores: Francisco José Alguacil Priego
• Localización: Revista de metalurgia, ISSN 0034-8570, Vol. 57, Nº 3, 2021 (Ejemplar dedicado a: Online First; e201), págs. 203-203
• Idioma: inglés
• Títulos paralelos:
  • La eliminación de metales tóxicos presentes en efluentes líquidos mediante resinas de cambio iónico. Parte XVI: Iron(III)/H+/Lewatit TP208
• Enlaces
  • Texto completo
• Dialnet Métricas: 2 Citas
• Resumen
  • español

    Se ha empleado la resina de cambio iónico Lewatit TP208 en la eliminación de Fe(III) de disoluciones acuosas bajo distintas condiciones experimentales: velocidad de agitación aplicada al sistema, pH del medio acuoso y dosificación de la resina, temperatura y concentración de hierro(III) en la disolución acuosa. Se obtiene un máximo en la carga de hierro(III) en la resina empleando una velocidad de agitación de 900 min-1, siendo este proceso de carga del metal dependiente del valor del pH dela disolución acuosa y de la dosificación de la resina. El aumento de la temperatura da lugar a una disminución de la carga de hierro(III) en la resina, resultando en un proceso endotérmico. La eliminación de Fe(III) de la disolución acuosa también depende da la concentración inicial de este elemento en la misma. Se ha investigado el proceso de carga de Fe(III) en la resina en presencia (disoluciones binarias) de otros elementos metálicos en la disolución: Cu(II), Zn(II), Cr(III), In(III), y también se ha comparado con la carga de Fe(II) en la resina Lewatit TP208. Asimismo, se compara el uso de la resina con el empleo de nanotubos de carbono de pared múltiple en la eliminación de Fe(III) de la disolución acuosa. El hierro(III) cargado en la resina se puede eluir empleando disoluciones ácidas.

  • English

    Lewatit TP208 cationic exchange resin was used to remove iron(III) from aqueous solutions under different experimental variables: stirring speed applied to the system, aqueous pH and resin dosage, temperature and metal concentration in the aqueous solution. Maximum metal uptake was achieved around 900 min-1, and the exchange process was dependent both on the variation of the aqueous pH value and the resin dosage. The increase of the temperature was accompanied by an increase of iron(III) uptake onto the resin, thus, demonstrating the endothermic nature of the ion exchange process. Also the percentage of iron(III) removed from the solution strongly depended on the initial iron(III) concentration in the aqueous feed solution. Iron(III) uptake onto the resin was investigated in the presence of other metal ions: Cu(II), Zn(II), Cr(III) and In(III) in the feed solution, and it was also compared with that of Fe(II). This comparison was extended to that about the performance of this resin against that of multiwalled carbon nanotubes with respect to Fe(III) uptake. This metal ion loaded onto the resin can be eluted using acidic solutions.