Resumen de Preferential solvation of tricin in {ethanol (1) + water (2)} mixtures at several temperatures

Juan Sandoval, Claudia Patricia Ortiz Escobar, Juan Diego Rodríguez Rubiano, Gerson Andrés Rodríguez Rodríguez, Daniel R. Delgado

• español

  Los parámetros de solvatación preferencial del tricina en mezclas {etanol (1) + agua (2)} se obtuvieron a partir de las propiedades termodinámicas de solución, medianteel método de las integrales inversas de Kirkwood-Buff. La tricina es muy sensible a los efectos de solvatación específicos, por lo que el parámetro de solvatación preferencial, δx1,3, es negativo en las mezclas ricas en agua, pero positivo en todas las otras composiciones a temperaturas desde 293,15 hasta 313,15 K. Se puede establecer que en mezclas ricas en agua la hidratación hidrofóbica alrededor de los grupos aromáticosy metilo del fármaco tiene un papel relevante en la solvatación. La mayor solvatacióndel fármaco por etanol se presenta en mezclas de proporción intermedia y en mezclas ricas en etanol, esto podría deberse principalmente a los efectos de la polaridad.En estas mezclas, el fármaco actuaría como ácido de Lewis con las moléculas de etanol, puesto que este codisolvente es más básico que el agua.

• English

  The preferential solvation parameters of tricin in {ethanol (1) + water (2)} binary mixtures were obtained from their thermodynamic properties by means of the inverse Kirkwood-Buff integrals method. Tricin is very sensitive to specific solvation effects, so the preferential solvation parameter by ethanol (1), δx1,3, is negative in the water-rich mixtures but positive in all the other compositions at temperatures from293.15, to 313.15 K. It is conjecturable that in water-rich mixtures the hydrophobic hydration around the aromatic and methyl groups of the drug plays a relevant rolein the solvation. The higher drug solvation by ethanol in mixtures of similar solvent proportions and in ethanol-rich mixtures could be due mainly to polarity effects. Inthese mixtures, the drug would be acting as Lewis acid with the ethanol molecules because this co-solvent is more basic than water.