Modelado Cinético de la Disolución de Hidroboracita en Soluciones de Ácido Nítrico

• Graciela V. Morales ^[1] ; Oscar D. Quiroga ^[1]
  1. [1] Universidad Nacional de Salta

     Universidad Nacional de Salta

     Argentina

     
• Localización: Información tecnológica, ISSN-e 0718-0764, ISSN 0716-8756, Vol. 23, Nº. 5, 2012, págs. 109-114
• Idioma: español
• Títulos paralelos:
  • Kinetics Modeling of Hydroboracite Dissolution in Nitric Acid Solutions
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• Resumen
  • español

    Se estudia la cinética de disolución de hidroboracita en soluciones de ácido nítrico, cuyos subproductos, nitrato de calcio y nitrato de magnesio, tienen una importante aplicabilidad comercial como fertilizantes. La disolución se realiza en un reactor tanque agitado discontinuo a presión atmosférica. Se investigan los efectos que tienen los factores temperatura, tamaño de partícula, relación sólido/líquido y concentración de ácido, sobre la velocidad de disolución; y se evalúan los parámetros cinéticos: factor de frecuencia y energía de activación. Se observa que la velocidad de disolución crece con el aumento de la temperatura, la disminución del tamaño de partícula, y con la disminución de la relación sólido/líquido. Se observa, también, que un aumento en la concentración del ácido nítrico hace aumentar, siempre, el grado de disolución. Se determina que la energía de activación aparente es del orden de 13 kJ/mol, siendo la disolución de la hidroboracita en ácido nítrico controlada por mecanismos difusivos.

  • English

    The dissolution kinetics of hydroboracite in nitric acid solutions, whose products, calcium nitrate and magnesium nitrate have important commercial applications as fertilizer was studied. The dissolution was carried out in a batch reactor at atmospheric pressure. The effects of the temperature, particle size, solid/liquid ratio and concentration of solution on the dissolution rate were investigated, and the kinetic parameters: frequency factor and activation energy were evaluated. It was found that the dissolution rate increased when the reaction temperature increased and when the particle size decreases. The dissolution rate decreases when the solid/liquid ratio increases. It was also found that an increasing in the acid concentration always increases the dissolution mineral rate. It was determined that the dissolution rate fit well to the diffusive control model and the activation energy of this dissolution process was found to be 13 KJ/mol.