Resumen de Propiedades Volumétricas deTrifluorometanosulfonato de 1- etil-3-metilimidazolio en Solución acuosa de Tiosulfato de Sodio Pentahidratado a Diferentes Temperaturas
Manuel Páez Meza, Armando Alvis, Guillermo S. Arrázola Paternina
- español
Se determinaron experimentalmente las densidades de la mezcla seudobinaria trifluorometanosulfonato de 1-etil-3-metil-imidazolio ([Emim+][CF3SO3-])+solución acuosa de tiosulfato de sodio pentahidratado (Na2S2O3.5H2O) a las temperaturas de 283.15 a 318.15 K, usando un densímetro de tubo vibratorio Anton Paar modelo DMA 5000. A partir de estos datos se calcularon: volúmenes molares aparentes (?0), aparente ∅ límite(?0) y estándar de transferencia (∆ ?0). Se correlacionó el volumen molar aparente límite con la ∅ ?? ∅ temperatura, resultando una segunda derivada del volumen molar aparente límite con respecto a la temperatura ?2?0⁄??2 negativa. Este hecho, podría indicar que el [Emim+][CF3SO3-] se comporta como un soluto destructor de la estructura del solvente, mientras que el valor positivo para ∆ ?0 podría indicar que ?? ∅ en la solución predominan interacciones tipo ion-ion, reafirmándose así lo obtenido con el criterio de Hepler.
- English
Densities of pseudobinary mixture of water + 1-ethyl-3-methyl-imidazolium trifluoromethanesulfonate ([Emim+][CF3SO3-]) + aqueous solution of sodium thiosulfate pentahydrate (Na2S2O3.5H2O) were experimentally determined at temperatures from 283.15 to 318.15 K, using an Anton Paar model DMA 5000 ∅ vibrating tube densitometer. From these data the apparent molar volumes(?0), limiting apparent volumes ∅ (?0) and standard volumes of transfer (∆ ?0) were calculated. The limiting apparent molar volume was ∅ ?? ∅ correlated with the temperature leading to a negative second derivative of the limiting apparent molar volume 202+- respect to the temperature? ? ⁄?? . This fact could indicate that [Emim ] [CF3SO3 ] behaves as a solute capable of braking the solvent structure, while the positive value for ∆ ?0 could indicate the prevalence of ?? ∅ ion-ion interactions in the solution, which confirms the results of Hepler ́s criterion.
