Modelado Cinético de la Disolución de Hidroboracita en Acido Clorhídrico

• Graciela V. Morales ^[1] ; Oscar D. Quiroga ^[1] ; Ebelia N. Tolaba ^[1]
  1. [1] Universidad Nacional de Salta

     Universidad Nacional de Salta

     Argentina

     
• Localización: Información tecnológica, ISSN-e 0718-0764, ISSN 0716-8756, Vol. 21, Nº. 5, 2010, págs. 21-26
• Idioma: español
• Títulos paralelos:
  • Kinetics Modeling of Hydroboracite Dissolution in Hydrochloric Acid
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• Resumen
  • español

    Se realizó el modelado cinético de la disolución de hidroboracita en soluciones de ácido clorhídrico. La disolución se llevó a cabo en un reactor tanque agitado discontinuo a presión atmosférica. Se investigó el efecto de la temperatura, el tamaño de partícula, la relación sólido/líquido, y la concentración del ácido sobre la velocidad de disolución del mineral. Se observa que la velocidad de disolución es muy rápida en todos los casos estudiados, aumenta con el incremento de la temperatura y la disminución del tamaño de partícula, y disminuye con el incremento de la relación sólido/líquido. Los datos experimentales fueron analizados por distintos modelos cinéticos, desarrollados en la literatura, para las transformaciones fluido-sólido reactivo. El modelo cinético mas probable permite inferir que el proceso de disolución ocurre con control difusivo, siendo la energía de activación 13.48 KJ/mol.

  • English

    The kinetics modeling of hydroboracite in hydrochloric acid solutions was developed. The dissolution was carried out in a batch reactor at atmospheric pressure. The effects of the temperature, particle size, solid/liquid ratio and concentration of the solution on the dissolution rate were investigated. It was found that the dissolution rate is always very fast, increases with increasing reaction temperature and with decreasing particle size, and decreases with an increase in the solid/liquid ratio. The experimental data were analyzed with different kinetics models presented in literature, for fluid-solid reactive transformations. It was determined that the dissolution rate fit to the diffusive control model, with activation energy of 13.48 KJ/mol.