Nuevas aportaciones al estudio de la síntesis de la serie de las jarositas

• Autores: Juan Antonio Campá Viñeta
• Localización: Revista de materiales y procesos geológicos, ISSN 0213-0696, Nº. 5, 1987, págs. 107-124
• Idioma: español
• Títulos paralelos:
  • New approach to the jarosite-serie, synthesis
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• Resumen
  • español

    El estudio detallado de las fases que aparecen en la cristalización de las jarositas muestran que existe un precursor amorfo.

    Se han realizado IR de los precursores, comprobando que se trata de un hidroxisulfato hidratado. Las medidas de pH, han indicado que el pH de equilibrio del precursor es de 2,7. Las experiencias han mostrado, que en presencia del precursor, añadiendo a la solución ión ferroso o alternativamente Fe (OH)3, la solución mantiene el pH a 2,7. Si la solución que contiene el amorfo en equilibrio, se añade un sulfato de K, Ag, Na o Li, evoluciona a un término de la serie de las jarositas. La velocidad de reacción depende del catión añadido. Se puede establecer una gradación cinética, de mayor a menor velocidad de reacción:

    Ag+> K+> Na+ >> Li+ Hay posibilidades de que la jarosita de Li, no exista.

    La naturaleza del sólido precipitado está íntimamente relacionada con el catión monovalente que entra en la hidroxial. Si se añade Ag+ o K+, el sólido está formado en su totalidad, por el término correspondiente de la serie jarosita.

    Si se añade Na+, el sólido es una mezcla de hidroxisulfato y jarosita-Na+. Si se añade Li+, el sólido está formado en su totalidad, por hidroxisulfato.

    Proponemos que la síntesis de las jarositas tiene lugar mediante los pasos siguientes:

    a) Formación de un hidroxo-complejo de Fe3+, directamente de iones Fe3+ en solución o alternativamente del hidróxido de Fe(OH)3 fresco, según:

    Fe(OH)3 + H+ Fe(OH)+2 +H2O Fe3+ + H2O Fe(OH)+2 +H+ b) Formación del hidroxisulfato, según:

    Fe(OH)+2 +SO=4 F Fe(OH)2SO4- c) Reacción del hidroxisulfato con cationes monovalentes y formación de jarosita, según:

    3 Me+ + 3(Fe(OH)2SO-4) K Fe3(OH)6(SO4)2 + SO=4 + 2 Me+.

  • English

    It is shown the existence of the so-called amorphous procursors in the process leading to the crystallization of jarosite. The precursors have been characterized through IR, confirming a pH of 2.7 for their equilibrium in solution. The solution containing the precursor in equilibrium allow us to precipitate jarosite by adding in it a given sulfate solution. The kinectics of precipitation depends on the cation-type added:

    Ag+ > K+ > Na+ >> Li+ It is observed that Ag jarosite and k-jarosite accurs only as a very pune compounds. By adding Na+, the precipiate is a mixture of Na-jarosite with hydroxisulfate. By adding Li+, the precipitate appears to be formed by hydroxisulfate alone.

    To obtain the synthesis of jarosite-type compounds, the following steps are suggested.

    a) An hydroxi-complex of Fe3+ is formed Fe(OH)3 + H+ Fe(OH)+2 + H2O Fe3+ + H2O Fe(OH)+2 + H+ b) An hydroxisulfate is formed Fe(OH)+2 + SO4 Fe(OH)2SO-4 c) Both hydroxisulfate and jarosite is formed 3 Me+ + 3 Fe(OH)2SO-4) K Fe3(OH)6(SO4)2 + SO=4 + 2 Me+.