Electroquímica de Ag2Cu2O3 y síntesis de Ag2Cu2O4

• David Muñoz Rojas ^[1] ; Eva Maria Tejada Rosales ^[1] ; P. Gómez Romero ^[1] ; N. Casañ-Pastor ^[1]
  1. [1] Instituto de Ciencia de Materiales de Barcelona

     Instituto de Ciencia de Materiales de Barcelona

     Sardañola del Vallés, España

     
• Localización: Boletín de la Sociedad Española de Cerámica y Vidrio, ISSN 0366-3175, Vol. 41, Nº. 1, 2002, págs. 55-58
• Idioma: español
• Títulos paralelos:
  • Electrochemistry of Ag2Cu2O3 and synthesis of Ag2Cu2O4
• Enlaces
  • Texto completo (pdf)
• Resumen
  • español

    Recientemente se ha sintetizado en nuestro laboratorio el primer óxido mixto de cobre y plata. Tal síntesis ha sido posible gracias a la utilización de métodos de química suave y baja temperatura, que impiden que los óxidos de plata se descompongan.

    En este trabajo se describe el estudio llevado a cabo sobre el comportamiento electroquímico del óxido mixto de cobre y plata, Ag2 Cu2 O3 , mediante voltametría cíclica y electrólisis tanto para los procesos de oxidación como de reducción. Dicho compuesto sufre varios procesos redox cuando es reducido, obteniéndose plata metálica y cobre metálico como productos finales, sin que se dé regeneración del óxido al volver a oxidar a éstos. En cambio al ser oxidado el Ag2 Cu2 O3 , se observa la formación de una fase oxidada de estequiometría Ag2 Cu2 O4±δ a partir de la cual se puede regenerar el compuesto original.

  • English

    The first silver-copper mixed oxide was recently synthesized in our laboratory. Such synthesis has been possible using soft chemistry methods and low temperatures, which prevent the decomposition of silver oxides. The present work describes the electrochemical behaviour of the silver-copper mixed oxide, Ag2 Cu2 O3 , as studied by cyclic voltametry and electrolysis, both for oxidation and for reduction reactions. This compound undergoes several redox processes when it is reduced, yielding metallic silver and metallic copper as final products. The initial oxide is not regenerated upon re-oxidation. On the other hand, when Ag2 Cu2 O3 is oxidized a new phase with stoichiometry Ag2 Cu2 O4±δ appears.The original compound can be regenerated after a new reduction.