Absorción de dióxido de carbono en disoluciones de dietanolamina en isopropanol

• Autores: J. R. Ventura Perera, Candela Díaz García, Gabriel Limiñana de la Fé, Manuel Álvarez Díaz
• Localización: Afinidad: Revista de química teórica y aplicada, ISSN 0001-9704, Vol. 59, Nº 502, 2002, págs. 641-647
• Idioma: español
• Títulos paralelos:
  • Absorció de Co2 en dietanolamina en dissolucions d'isopropanol
  • Carbon dioxide absorption into diethanolamine in isopropanol solutions
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• Resumen
  • español

    La cinética de la reacción entre el CO2 y la dietanolamina (DEA) en isopropanol ha sido estudiada en una columna de laboratorio de paredes humedecidas a 298 K. El orden de reacción respecto a la DEA, n, y el coeficiente cinético aparente, k, han sido determinados bajo condiciones experimentales que aseguraban un régimen de reacción de pseudo 1er orden. Los valores obtenidos fueron N=1,7 y K=76 (m3/kmol)1,7 s-1. La reacción puede ser descrita según el mecanimso de zwitterion, originalmente propuesto por Caplow (9) y desarrollado por Dankwerts(12), con valores de los coeficientes cinéticos de las etapas elementales, K1=208,9 m3/(kmol.s) K2/K3=1,71 kmol/m3

  • català

    Es va estudiar la cinètica de la reacció entre CO2 i dietanolamina (DEA) en isopropanol en una columna de laboratori de paret humida a 298 K. L'ordre de reacció respecte a la DEA, n, i el coeficient cinètic aparent, k, es van determinar sota condicions experimentals que van assegurar un règim de reacció. Els valors obtinguts van ser n = 1,7 i k = 76 (m3/kmol)1,7 s-1. La reacció es pot descriure segons el mecanisme zwitteriònic, proposat originalment per Caplow (9) i desenvolupat per Dankwerts (12), amb coeficients cinètics de passos elementals de k1 = 208,9 m3/(kmol·s) i k2/k3 = 1,71 kmol/m3.

  • English

    The kinetics of the reaction between CO2 and diethanolamine (DEA) in isopropanol were studied in a wetted-wall laboratory column at 298 K. The reaction order with respect to DEA, n, and the apparent kinetic coefficient, k, were determined under experimental conditions that ensured a pseudo-first-order reaction regime. The values obtained were n = 1.7 and k = 76 (m3/kmol)1.7 s-1. The reaction can be described according to the zwitterionic mechanism, originally proposed by Caplow (9) and developed by Dankwerts (12), with elementary step kinetic coefficients of k1 = 208.9 m3/(kmol.s) and k2/k3 = 1.71 kmol/m3.