Efecto del encalado en suelos contaminados por lodos piríticos

• F. MARTÍN ^[1] ; M. SIMÓN ^[2] ; I. GARCÍA ^[2] ; P. BOUZA ^[3] ; C. DORRONSORO ^[1] ; J. AGUILAR ^[1]
  1. [1] Universidad de Granada

     Universidad de Granada

     Granada, España

     
  2. [2] Universidad de Almería

     Universidad de Almería

     Almería, España

     
  3. [3] CONICET. Centro Nacional Patagónico. Puerto Madryn. Argentina

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• Localización: Edafología, ISSN 1135-6863, Vol. 10, Nº. 2, 2003, págs. 177-183
• Idioma: español
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    Para analizar el efecto que tiene el carbonato cálcico en la contaminación de los suelos por oxidación de lodos piríticos, adicionamos diferentes cantidades de CaCO3 (entre 1% y 25%) a un suelo no carbonatado. A 10 g de cada una de las muestras le añadimos 100 cm3 de una solución conta- minante procedente de la oxidación de lodos piríticos con H2O2. El encalado elevó el pH del suelo, favo- reciendo la precipitación de los elementos disueltos. Cuando el pH<2,6 el Fe precipitó en forma de sul- fatos e hidroxisulfatos (razón molar Fe/S < 2), adsorbiendo As; no obstante, ni Cu ni Zn precipitaron. Cuando el pH se sitúa entre 2,6 y 6,0 precipitaron hidroxisulfatos mucho más ricos en hierro (razón molar=2-6) y, además del As, también precipitó el Cu y el Zn; así, a pH=6 As y Cu precipitaron comple- tamente y el Zn casi completamente (85%). A pH>6,0, además de los hidroxisulfatos de hierro, precipi- taron también hidróxidos de hierro (la razón molar Fe/S llega a 14 a pH 6,5) y el Zn precipitado se elevó hasta el 95%. Por tanto, un pH del suelo en torno a 6,5 sería suficiente para asegurarse la precipitación de los distintos contaminantes y evitar la extensión de la contaminación a las capas freáticas o a otros eco- sistemas próximos.

  • English

    To analyse the effect of calcium carbonate on the soil pollution caused by the oxidation ofpyrite tailings, we added 10 different quantities of CaC03(between 1% and 25%) to a non-carbonatedsoil. In each case, for each 10 g of soil, we added 100 cm3of a contaminated solution from the tailingsoxidized with H2O2. The liming raised the soil pH, favouring the precipitation of the dissolved elementsin the contaminating solution. At soil pH<2.6, Fe precipitated as sulphates and hydroxysulphates (molarratio Fe/S<2), adsorbing As; however, neither Cu nor Zn precipitated. At pH=2.6-6.0, the hydroxysulp-hates were far richer in Fe (molar ratio=2-6), and Cu and also Zn precipitated. At pH=6, As and Cu pre-cipitated almost completely, and Zn roughly 85%. At pH>6, in addition to Fe hydroxysulphates, Fe hydro-xides also precipitated (the Fe/S molar ratio reaching 14 at pH 6.5), and Zn adsorption rose to 95%.Consequently, a rise in soil pH to 6.5 would ensure the precipitation of Cu, As and Zn, thereby preven-ting the spread of these contaminants to the groundwater and surrounding ecosystems